Ácidos
Segundo
Arrhenius, ácidos quando em solução liberam o íon H+
(hidrônio H30+).
Em maioria, une
com um ametal. Tem como característica, sabemos azedo e podem ser
hidrácidos, que não possuem Oxigênio em suas fórmulas, e
Oxiácidos, que possuem Oxigênio em sua fórmula. Quando em
Fenolftaleína, esta fica incolor, já no papel Tornassol, ele
adquire uma cor vermelha.
Sua nomenclatura
varia se é Hidrácidos ou Oxiácidos.
Os Hidrácidos
podem receber dois tipos de nomenclatura: Ácido (nome do
ânion)+ídrico ou então (nome do ânio)+eto de Hidrogênio.
Já os Oxiácidos
podem receber quatro tipos de nomenclatura varia de acordo com o nox
do seu átomo central.
Nox 1 e 2 = Ácido
Hipo+(nome do elemento do meio)+oso
Nox 3 = Ácido
--------oso (Exceto o Boro, recebe denominação Ico)
Nox 4, 5 e 6 =
Ácido (orto)------Ico (Padrão, porém, 6A recebe denominação OSO)
Nox 7 e 8 = Ácido
per-------ico
Os ácidos podem
ser classificados pelo número de H ionizáveis, monoácido (1 H+),
diácido (2 H+), triácido e assim por diante.
Também pode ser
classificado quanto a sua força. Os Hidrácidos fica a classificação
a seguinte: Fortes = HCl, HI, HBr (Elementos da 7A),o moderado = HF e
são fracos os demais.
Já os Oxiácidos,
fazemos a seguinte conta = nº de Oxigênios – nº de Hidrogênios.
Se esse
resultado (m) der:
- Menos ou igual a 0, é muito fraco.
-
Igual a um, fraco.
-
Igual a dois, forte.
-
Maior ou igual a três, muito forte.
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